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Définition et exemples de l'acide d'arrhénius

Définition et exemples de l'acide d'arrhénius


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Un acide d'Arrhenius est une substance qui se dissocie dans l'eau pour former des ions hydrogène ou des protons. En d'autres termes, cela augmente le nombre de H+ des ions dans l'eau. En revanche, une base d'Arrhenius se dissocie dans l'eau pour former des ions hydroxyde, OH-.

Le H+ L'ion est également associé à la molécule d'eau sous la forme d'un ion hydronium, H3O+ et suit la réaction:

acide + H2O → H3O+ + base conjuguée

Cela signifie que, dans la pratique, il n’ya pas de cations d’hydrogène libres flottant en solution aqueuse. Au contraire, l'hydrogène supplémentaire forme des ions hydronium. Dans plus de discussions, la concentration en ions hydrogène et en ions hydronium est considérée comme interchangeable, mais il est plus précis de décrire la formation des ions hydronium.

Selon la description d'Arrhenius des acides et des bases, la molécule d'eau est constituée d'un proton et d'un ion hydroxyde. La réaction acide-base est considérée comme un type de réaction de neutralisation dans laquelle l’acide et la base réagissent pour produire de l’eau et un sel. L’acidité et l’alcalinité décrivent la concentration en ions hydrogène (acidité) et en ions hydroxydes (alcalinité).

Exemples d'acides d'Arrhenius

Un bon exemple d'acide d'Arrhenius est l'acide chlorhydrique, HCl. Il se dissout dans l'eau pour former l'ion hydrogène et l'ion chlore:

HCl → H+ (aq) + cl- (aq)

Il est considéré comme un acide d'Arrhenius car la dissociation augmente le nombre d'ions hydrogène dans la solution aqueuse.

D'autres exemples d'acides d'Arrhenius comprennent l'acide sulfurique (H2ALORS4), l'acide bromhydrique (HBr) et l'acide nitrique (HNO3).

Des exemples de bases d'Arrhenius comprennent l'hydroxyde de sodium (NaOH) et l'hydroxyde de potassium (KOH).


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